Question

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH₃后，所得氨水密度為0.9g•cm^-3，求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少？

Answer 1

分析 求出氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$mol，然后求出質(zhì)量m=nM，從而求出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)$ω=\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}×100%$，并根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)氨氣的體積為500L，則水的體積為1L．
標(biāo)況下500L氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$mol=$\frac{500L}{22.4L/mol}=22.3mol$，故氨氣的質(zhì)量m=nM=22.3mol×17g/mol=379.5g，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)$ω=\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}×100%$=$\frac{379.5g}{379.5g+1000g}×100%$=27.5%；
溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×0.9×27.5%}{17}$=14.6mol/L．
答：所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，物質(zhì)的量濃度為14.6mol/L．

點評 本題考查了溶液質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，應(yīng)注意公式的掌握和運用．