下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫
C、
D、
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，所以溫度改變平衡移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，但平衡不移動，不可以用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能是（　　）
A、1：1：1
B、1：1：2
C、2：4：3
D、1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容量瓶上，下列標(biāo)記不存在的是（　　）
A、標(biāo)線B、溫度
C、濃度D、容量規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A、Cr2O3
B、MnO2
C、V2O5
D、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（　�。�
A、原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B、范德華力逐漸增大
C、原子半徑逐漸增大
D、氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負）則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1：2
B、2：2：1
C、1：2：2
D、9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、小蘇打溶液中加過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，A的碳原子
 
（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名是
 
；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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