【題目】小明是高一學生，他的化學筆記中記錄有如下內(nèi)容：①離子反應是有離子參加或生成的反應。②摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物。④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體。⑤可以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方式從高錳酸鉀溶液中得到KMnO4晶體⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降。你認為他的筆記中有幾處錯誤

A. 三處 B. 四處 C. 五處 D. 六處

【答案】B

【解析】①離子反應是有離子參加或生成的反應，故①正確；②摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故②錯誤；③根據(jù)組成元素以及溶液的酸堿性分類，化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤KMnO4晶體受熱容易分解，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關(guān)系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是氧化還原反應的特征，故⑦錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連

B. 22.4L（標準狀況）O2與1molNa充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025

C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D. 由反應CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，則反應CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與KMnO4在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

/

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

/

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________對化學反應速率的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時CO32－向負極移動

C.電池供應1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現(xiàn)象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數(shù)增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是（　 　）

A. 反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

D. 若反應中生成0.2 mol HNO3,則反應共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）

A. C、D、E三種原子對應的原子半徑有大到小的順序：E>C>D

B. 由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比4:2:3組成化合物所含的化學鍵只有離子鍵

C. A、C兩種元素的單質(zhì)與KOH溶液組成的燃料電池，其負極反應式為H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強弱

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