Question

如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　　）

• A、（1）、（2）兩裝置均為電解池
• B、（1）、（2）溶液的PH均減小
• C、（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、（1）中陰極上析出0.32 g Cu

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（2）能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）中左邊C為陽極、右邊C為陰極，陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑、陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（2）能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）中左邊C為陽極、右邊C為陰極，陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑、陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯誤；
B．（2）中正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中c（H⁺）減小，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，所以陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故C正確；
D．（1）中n（CuSO₄）=n（Cu²⁺）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，Cu²⁺+2e^-=Cu，則陰極析出Cu的物質(zhì)的量=

0.02mol

2

=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的質(zhì)量=

0.02mol

2

×64g/mol=0.64g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，注意D選項中要確定陰極發(fā)生的反應(yīng)，為易錯點．