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11．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
實驗室中制取少量乙酸乙酯		B．
比較非金屬性S＞C＞Si
C．
處理尾氣		D．
閉合開關K形成原電路

分析 A．乙酸乙酯與NaOH反應；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸；
C．四氯化碳可隔絕氨氣與水；
D．關閉K，構成原電池，Zn為負極，Cu為正極．

解答 解：A．小試管在應為飽和碳酸鈉溶液，且導管應在液面上防止倒吸，故A錯誤；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故B正確；
C．四氯化碳可隔絕氨氣與水，圖中裝置可防止倒吸，故C正確；
D．關閉K，構成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則閉合開關K形成原電路，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、酸性比較、物質的制備、原電池、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學實驗方案的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個CO32-
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數為2NA
C．0.1molFe與過量硝酸反應，轉移電子數為0.2NA
D．1molCH4與1molCl2在光照下反應，生成CH3Cl的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在400mL2mol•L-1 Ba（OH）2溶液中，溶質的物質的量是0.8mol．此溶液中OH-的物質的量濃度為4mol•L-1，Ba2+的物質的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據所學知識完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林 ，青霉素的作用是能抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產物是葡萄糖
（4）材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質基礎，是時代進步的重要標志．
（1）以下是生活中常見的物品：a．玻璃杯    b．電源插座    c．廢舊干電池
d．廢報紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請用相應的字母填空：
①用無機非金屬材料制作的是a
②用合成高分子材料中橡膠制作的是f
③隨意丟棄會對水體和土壤都造成污染的是c
④如右圖所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在不同濃度（℃）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表，下列判斷不正確的是（　�。�
0.6000.5000.400a
318.23.60c2.401.80
328.29.007.50d4.50
b2.161.801.441.08
A．a＜0.400B．c＞2.40C．b＜318.2D．d＜1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性．
I．實驗室制備FeBr2
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．

請回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．

（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應前先通入一段時間CO2，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應過程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是將Br2蒸氣帶入反應器中．
II．探究FeBr2的還原性
某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
ⅰ．開始通入100mLCl2（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．請設計實驗證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原因①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl4層呈橙紅色，說明原因②對，否則不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況），則反應的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同
B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-═Ag+
D．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據此你認為下列反應方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，請寫出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO2反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2；焰色反應時，D的火焰呈黃色．

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