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18.下列裝置或操作不能達(dá)到目的是( �。�
A.裝置①用于測定中和熱裝置
B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C.③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,判斷反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)平衡移動的方向
D.裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A.溫度計測定溫度,燒杯之間的塑料可隔熱;
B.只有濃度一個變量,但兩種高錳酸鉀的濃度不同,顏色本來就不同,不符合控制變量法;
C.溫度不同,影響2NO2(g)?N2O4(g)平衡移動;
D.U管兩邊液面左低右高,可知Na與水的反應(yīng)放熱.

解答 解:A.溫度計測定溫度,燒杯之間的塑料,攪拌器攪拌可加速反應(yīng),可測定中和熱,故A正確;
B.兩種高錳酸鉀的濃度不同,顏色不同,不符合控制變量法,應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同,用不同濃度的草酸來做實驗,故B錯誤;
C.可隔熱反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應(yīng),放入熱水中,平衡逆向移動,二氧化氮的濃度增大,顏色加深;放入冷水中,平衡正向移動,二氧化氮濃度減小,顏色變淺,故C正確;
D.鈉與反應(yīng)放熱,大試管內(nèi)氣體受熱膨脹,U管左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升,故D正確;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及中和熱測定、反應(yīng)塑料、化學(xué)平衡及反應(yīng)中熱效應(yīng)等,側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和實驗技能的考查,注意從裝置的目的性、操作的準(zhǔn)確性等方面評價,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)物質(zhì)的量相等的NO2 和N2O中所含O原子個數(shù)之比2:1,二者的質(zhì)量之比23:22
(2)在含1.2 molAl3+ 的Al2(SO43溶液中含1.8mol SO42-
(3)5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=5mol/l產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( �。�
A.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
B.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
C.含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.HPE是合成除草劑的重要中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)HPE的說法正確的是( �。�
A.1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反應(yīng)
B.HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
C.HPE不能發(fā)生加成反應(yīng)
D.HPE在核磁共振氫譜中有6個峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng):2H++CO32-=H2O+CO2
B.鐵釘放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題:
(1)一定條件下,充入2.0mol SO2(g) 和1.0mol O2(g),20s后達(dá)平衡,測得SO3的體積分?jǐn)?shù)為50%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L•s).
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.25,若降溫其值增大,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”或“=”).
(3)如圖1,P是可自由平行滑動的活塞,在相同溫度時,向A容器中充入4mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng).已知起始時容器A和B的體積均為a L.試回答:反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.25a L,若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為2.75aL(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).
(4)如圖2表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系:據(jù)圖分析:你認(rèn)為t1時改變的外界條件可能是升高溫度;t6時保持壓強(qiáng)不變向體系中充入少量He氣,平衡_向左移動.  (填“向左”“向右”或“不”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-98.3kJ•mol-1
容  器
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3)/mol•L-11.41.41.4
能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%
則:α12=1,p=1.6mol,b+c=39.32kJ.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( �。�
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B.2gH2和44gCO2的體積相等
C.1mol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在一定條件下,有反應(yīng)xA+yB?zC.
Ⅰ若A、B、C均為氣體,在2L的密閉容器中,加入2mol A、1mol B,一定溫度下達(dá)到平衡.測得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的45,平衡時C為0.6mol•L-1,B為0.2mol•L-1
試回答下列問題:
(1)平衡時B的物質(zhì)的量是0.4mol,B的轉(zhuǎn)化率=60%
(2)x:y:z=2:1:2,該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達(dá)到平衡.改變條件后,其速率與時間的變化如圖甲和乙.試回答下列問題:
(1)圖甲中t1時改變的條件可能是BC(填字母序號).
A.若A、B均為固體,加入A或B
B.若A或B為氣體,C為固體,增大壓強(qiáng)
C.A、B中至少有一種是氣體,且加入該氣體
D.升高溫度         
E.加入催化劑
(2)若A、B、C均為氣體,加入x mol A、y mol B,達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時的變化.則此時發(fā)生變化的條件為(寫出一種情況即可):增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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