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下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C、利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．NaCl、Na2SO4的焰色反應均為黃色；
B．NaOH與AlCl3溶液反應先生成沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應生成白色沉淀；
C．丁達爾效應為膠體特有的性質；
D．Na2CO3與氯化鈣反應生成白色沉淀，NaHCO3不能．
解答： 解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反應均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．NaOH與AlCl3溶液反應先生成沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．丁達爾效應為膠體特有的性質，則利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液，故C正確；
D．Na2CO3與氯化鈣反應生成白色沉淀，NaHCO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選A．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，鑒別時必須有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）該反應屬于
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數：K=
 
（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法中正確的是
 
（填序號）．
①該反應使用催化劑意義不大 ②該反應發(fā)生將在很短時間內完成 ③該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數
 
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的
 
倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A、上述測定不能達到實驗目的
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質量分數為69.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒等物質的量的下列各組物質，產生二氧化碳的質量不相同，但產生水的質量相同的是（　�。�
A、丙烯和丁烷
B、丁烷和丁烯
C、丙烷和丁烯
D、丁烷和2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2和Na2O組成的混合物70克跟98克H2O充分反應后，所得的NaOH溶液中溶質的質量分數為50%，計算原混合物中Na2O的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別．請回答：
（1）化學方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫．所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）．
所選試劑判別方法
方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法  同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了．請你猜測一下他的做法：
操作方法：
 

判斷方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質在水中的溶解性：
物質V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請回答下列問題：
（1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為
 
．
（2）V2O5通常用作為反應2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示：
 
、4V+5O2?2V2O5．
（3）反應①的目的是
 
．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為：
 
．
（5）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是
 
（填字母代號）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中
 
（填字母代號）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3             D．同時分解失去H2和N2和H2O
（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其總反應式為xLi+V2O5═LixV2O5，則該電池工作時的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm．某化學興趣小組對金牌的成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）．為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤（　�。�
A、硫酸銅溶液B、濃鹽酸
C、稀硝酸D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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