欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，必要的實驗操作為（    ）

A.升華、溶解、過濾、蒸發(fā)                 B.溶解、過濾、萃取、分液

C.加熱、溶解、過濾、結(jié)晶                 D.溶解、過濾、分餾、結(jié)晶

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進行干燥，并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實驗剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應的電極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案