如圖所示的甲、乙兩裝置（常溫），膠頭滴管中吸入某液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯地張大，所用試劑依次可能是（　�。�
 
 		 
 
  
 
 
 
 
 
 		甲
 		乙
 		 
A滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中 
B
水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
C
 
水鈉碳酸鈉溶液CO2
D
水氧化鈉NaOH溶液CO2 
稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO 
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、甲中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，氣球變大；乙中飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化；
B、甲中鈉和水反應(yīng)生成氫氣，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，氣球變大；乙中碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以氣球變大；
C、甲中氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉沒有產(chǎn)生氣體，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化；乙中二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大；
D、甲中稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球變大；乙中一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化．
解答： 解：A、甲中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，氣球變大；乙中飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化，故A錯(cuò)誤；
B、甲中鈉和水反應(yīng)生成氫氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球變大；乙中碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故B正確；
C、甲中氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉沒有產(chǎn)生氣體，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化；乙中二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故C錯(cuò)誤；
D、甲中稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球變大；乙中一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制備原理及裝置選擇，同時(shí)考查酸、堿、鹽的性質(zhì)，要理解和掌握酸、堿、鹽常見的化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖．
（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2足量，且與過氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以驗(yàn)證過氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
 
．若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關(guān)系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇
 
，它的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是
 
．
（3）裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是
 
；若選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
MM的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）
 
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是
 
．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是
 
，XY2的分子中存在
 
個(gè)σ鍵．
（3）M位于周期表第
 
周期第
 
族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是
 
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成一種無(wú)污染的氣體，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B中加入的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）E中收集到的氣體物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、濃H2SO4
C、Ca（OH）2溶液
D、食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①下列收集Cl2的正確裝置是
 
．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；氯水中只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是
 
，只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是
 
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：
 
，取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層液體顏色為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述不正確的是（　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D、沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案