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某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應中A(g)+2B(g)2Q(g)

平衡時,各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是

A．剛充入時反應速率：v(正)減小,v(逆)增大

B．達到新的平衡時：反應混合物中A．B的體積分數(shù)增加

C． 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D． 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小

 

D

【解析】

試題分析：A、剛充入時相當于增大壓強，正逆反應的速率都增大，錯誤；B、增大壓強，平衡正向移動，A、B的體積分數(shù)減小，錯誤；C、由于平衡發(fā)生了移動，所以再達平衡時各物質的物質的量濃度之比發(fā)生變化，不是1:1:2，錯誤；D、剛充入時體系的壓強增大，隨著反應的正向進行，是體系的壓強逐漸減小，所以壓強是先增大后減小，正確，答案選D。

考點：考查化學平衡移動的判斷，反應速率的變化與條件改變的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；

（2）A池中左邊石墨棒為    極，

電極反應式為   ；

A池中總反應化學方程式為        ；

（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0．04mole－。則反應后A池c（Cu2+)為 mol/L（體積變化忽略不計）。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：

則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．放電時正極附近pH增大

B．充電時陰極的電極反應式為：

C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是

A．NH4H的電子式為 B．NH4Cl的電子式為

C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵 D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為?285.8 kJ·mol?1、?283.0 kJ·mol?1和?726.5kJ·mol?1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)= mol·L?1·min?1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為?,則容器內的壓強與起始壓強之比為 ( 用 ? 表示 )

（4）已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 ，正極的反應式為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是 (　　)

A．HCO B．SO C．Cl－ D．Na＋

 

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