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【題目】醋硝香豆素是一種洽療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)A的名稱是___________;醋硝香豆素中所含官能團的名稱為___________。

(2)反應①的反應類型是___________;反應⑤的反應類型為___________。

(3)C的結構簡式為___________;反應④的化學方程式為______________________。

(4)關于E物質下列說法正確的是___________(填字母)

a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

c存在順反異構

d可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應

(5)分子結構中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構體共有___________

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為___________。區(qū)分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是___________(填字母)

a.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀

【答案】對硝基甲苯 羰基、酯基、硝基 取代反應 加成反應 bc 13 bc

【解析】

甲苯與濃硝酸發(fā)生對位的硝基取代得到對硝基甲苯;對硝基甲苯再與Br2發(fā)生取代反應,取代產物再與水發(fā)生加成反應生成C,C為對硝基苯甲醇;對硝基苯甲醇再經過氧化反應生成對硝基苯甲醛,其再在一定條件下與丙酮分子間消去一分子水生成E,進而E的雙鍵斷裂和G發(fā)生加成反應,生成醋硝香豆素。

(1) 甲苯與濃硝酸發(fā)生對位的硝基取代得到對硝基甲苯,醋硝香豆素中所含官能團有羰基、酯基、硝基;

故答案為:對硝基甲苯;羰基、酯基、硝基;

(2) 反應①是甲苯在濃硫酸做催化劑的條件下,與濃硝酸發(fā)生取代反應,E的雙鍵斷裂和G反應生成加成反應生成醋硝香豆素;

故答案為:取代反應,加成反應;

(3) B與水發(fā)生加成反應生成C,C為對硝基苯甲醇對硝基苯甲醇再經過氧化反應生成對硝基苯甲醛,C物質的結構簡式為:反應④是苯酚與丙二酸酐發(fā)生取代反應,方程式為:;

故答案為:;;

(4)a.D物質中含有醛基,能被高錳酸鉀氧化,E物質中含有碳碳雙鍵,也能被高錳酸鉀氧化,所以不能用高錳酸鉀鑒別D和E,故A錯誤;

b.E物質中,以硝基所在碳原子和對位碳原子為對稱軸,苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H原子,碳碳雙鍵上有兩種不同的H原子,乙;嫌幸粋甲基,即E物質含有5種不同的H原子,所以在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故b正確;

c. 由于在不飽和的碳碳雙鍵上連有不同的原子或原子團,它們可以在雙鍵的同側,也可在雙鍵的異側,故存在順反異構,故c正確;

d.. 物質E中含有碳碳雙鍵和羰基可以發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵可以發(fā)生聚合反應、氧化反應和還原反應,但是不能發(fā)生消去反應,故d錯誤;

故答案為:bc;

(5) G,分子結構中只含一個環(huán),G的同分異構體符合下列條件,可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體,說明含有羧基。如果取代基為羧基、碳碳三鍵、羥基,且羧基、羥基位于鄰位,則有4種同分異構體;如果羧基、羥基位于間位,則有4種同分異構體;如果羧基、羥基位于對位,則有2種同分異構體,如果取代基為-C≡CCOOH、-OH,有鄰、間、對三種結構,所以共有13種同分異構體。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為,區(qū)分上述G的各種同分異構體,需要確定化合物中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)量及面積比,以及確定化合物所含基團結構,所以需要使用核磁共振儀和紅外光譜儀;

故答案為:13;;bc。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,按圖甲裝置進行實驗,若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量,則y軸不可能表示的是 (  )

A. c(Ag) B. c(NO)

C. 溶液氫離子濃度 D. 陰極質量

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【題目】下列有關13C、15N的敘述正確的是( 。

A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. C6013C互為同素異形體

C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃時,將20mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:__________________________

(2)若保持溫度不變,在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣,下列量會變小的是____(填序號)

A.c(CH3COO- B.c(H)C.Kw D.醋酸電離平衡常數(shù)

(3)若保持溫度不變,將pH均為3HClHSCN的溶液分別加水稀釋100倍,此時c(Cl-)_____c(SCN-) (“>、=、<”,后同),兩溶液的導電性:HCl _______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中,反應的離子方程式為___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知:氰化鈉是一種白色結晶顆粒,化學式為NaCN,有劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)請用最常見的試劑和簡單操作設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱:__________________(只說明操作及現(xiàn)象)。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是___________________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下:

主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉,并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

(實驗一)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)欲控制通入O2的通入速率,采取的有效措施為____________________(答一條)

(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有_______(填字母)。

A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

(實驗二)測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L1。

②Ag+2CN=[Ag(CN)2,Ag+I=AgI,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag反應。實驗如下:取100.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×104 mol·L1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________mg·L1。(保留3位有效數(shù)字)

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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH41.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1T2

B. 020 min內,CH4的降解速率:②>①

C. 40 min時,表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18

D. 組別②中,010 min內,NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mLAl2(SO4)3溶液中,含有 Al3+ 1.62 g,在該溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為(混合體積看成兩液體體積之和)

A. 0.4 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1 mol/L

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應)

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下

己知:RR'、R"H原子或烴基。

③羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

(1)已知標準狀況下,3.36L氣態(tài)烴A的質量是3.9g, A—B為加成反應,則X的結構簡式為________;B中官能團的名稱是_______。

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應②的反應試劑和條件是____,在E→F→G→H的轉化過程中,乙二醇的作用是______

(3)反應①的化學方程式為_______。

(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結構,則M的結構簡式為____________

(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)和甲基,且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構體有_____種。

(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路線中的必要有機試劑為原料合成(其他無機試劑任選),請寫出合成路線_______。

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