設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氧單質(zhì)不知是氧氣還是臭氧單質(zhì)；
B、依據(jù)二氧化碳結構分析O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O鍵；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結合液態(tài)KHSO4中電離生成鉀離子和硫酸氫根離子分析；
D、質(zhì)子數(shù)依據(jù)離子結構計算．
解答： 解：A、氧單質(zhì)指代不明，可能是O2或O3，故A錯誤；
B、二氧化碳結構O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O鍵；含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C、6.8g液態(tài)KHSO4中物質(zhì)的量=
6.8g
136g/mol
=0.05mol，液態(tài)KHSO4中電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，含有0.05mol陽離子K+，故C正確；
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為11NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是物質(zhì)結構分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為
 
，其中A的化學式是
 
．
（2）若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液，C是一種可溶于強堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是
 
．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學式為
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構體  
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物  
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)  
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化．
A、①③⑤B、②③④
C、①③④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）a點處的氧化產(chǎn)物是
 
（填離子符號，下同），還原產(chǎn)物是
 
，a點對應的離子方程式為
 
．
（2）當n（I2）達到最大值時，n（IO3-）對應的最小值為
 
mol，此時反應的離子方程式是
 
．
（3）當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中用石墨電極以如圖所示裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L．（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實際測得反應后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應；
b．還可能為
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為（　�。�
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列高聚物中，由兩種不同的單體通過加聚反應制得的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

從古到今，氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應的是
 
（填序號）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡單機械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強．
①該過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②在細菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步反應得到銅，該過程中發(fā)生反應的離子方程式如下（請補充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請評價“細菌冶金”的優(yōu)點：
 
（任寫一條即可）

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