Question

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據上面框圖關系填空．
（1）A的化學式為Na₂O₂，固體A的顏色為淡黃色；
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學反應方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）寫出“E+金屬單質$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學反應方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，C焰色反應火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe₂O₃，則D為Fe（OH）₃，Y是單質，應該是Fe；
B常溫下為無色無味透明的液體，為H₂O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應生成氣體X，則A為Na₂O₂，X為O₂，F能發(fā)生催化氧化反應生成水，同時生成G，G能和氧氣反應生成H，H能和水反應生成G和I，X和F反應應該是氨氣的催化氧化反應，則F是NH₃、G是NO、H為NO₂、I為HNO₃，經過檢驗符合轉化關系，結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，C焰色反應火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe₂O₃，則D為Fe（OH）₃，Y是單質，應該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H₂O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應生成氣體X，則A為Na₂O₂，X為O₂，F能發(fā)生催化氧化反應生成水，同時生成G，G能和氧氣反應生成H，H能和水反應生成G和I，X和F反應應該是氨氣的催化氧化反應，則F是NH₃、G是NO、H為NO₂、I為HNO₃，經過檢驗符合轉化關系，
（1）通過以上分析知，A為Na₂O₂，為淡黃色固體，故答案為：Na₂O₂；淡黃色；
（2）“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的反應為氨氣的催化氧化反應，反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）F是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻可得，側重考查學生分析推斷能力，明確常見物質之間的轉化、元素化合物性質、物質特殊顏色或特殊反應是解本題關鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應等信息為突破口進行推斷，題目難度不大．