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2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O當1 mol KMnO4參加反應，有
 
mol HCl參加反應，有
 
mol HCl被氧化．
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：根據方程式計算參加反應的HCl的物質的量、生成氯氣的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，再根據Cl元素守恒計算被氧化HCl的物質的量．
解答： 解：設參加反應HCl物質的量為n，生成氯氣物質的量為m，則：
2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O
2       16     5
1mol    n      m
故n=
1mol×16
2
=8mol
m=
1mol×5
2
=2.5mol
被氧化的HCl生成氯氣，根據Cl元素守恒，可知被氧化HCl的物質的量=2×2.5mol=5mol，
故答案為：8；5．
點評：本題考查氧化還原反應計算、化學方程式計算，比較基礎，可以利用電子轉移守恒計算被氧化氯化氫的物質的量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、“摩爾”是某基本物理量的基本單位
B、1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C、NaOH 的摩爾質量是40 g
D、0.012kg C-14中含有阿伏伽德羅常數個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NH4Cl飽和溶液中分別加入Mg、NH4Cl、NH4HCO3、H2O、氯水、Cu，能使該溶液的pH增大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+ 的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質的量濃度為0.2mol?L-1
 
（判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成標況下1.12L O2時，轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O，相對分子質量為906]
備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

①檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是
 
．
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時反應的化學方程式為
 
；濾渣Ⅰ的主要成分為
 
（填化學式）．
（2）加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為
 
（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）
 
；
（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是
 
；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）熱分解產生的二氧化硫可以被溴水吸收，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應后，加入AgNO3溶液觀察生成沉淀的顏色，以確定含有溴元素
B向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定乙醛中是否含有醛基
C向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精
D純凈的乙炔氣通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后變化不大說明乙炔與Br2發(fā)生了加成反應
A、AB、BC、CD、D

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