Question

堿式碳酸鎂的化學(xué)式為a Mg（OH）₂?b MgCO₃?c H₂O．取4.66g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L CO₂．該堿式碳酸鎂b：c的值為（　　）

• A、1：1
• B、5：4
• C、4：5
• D、1：4

Answer 1

考點：復(fù)雜化學(xué)式的確定

專題：計算題

分析：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為a Mg（OH）₂?b MgCO₃?c H₂O，高溫煅燒得到氧化鎂、二氧化碳和水，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氧化鎂、二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳原子守恒計算出碳酸鎂的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再根據(jù)鎂原子守恒計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒計算出樣品中含有水的物質(zhì)的量及b：c的值．

解答： 解：堿式碳酸鎂高溫煅燒得到物質(zhì)為MgO、水和二氧化碳，所以2.00g為氧化鎂的質(zhì)量，n（MgO）=

2.00g

40g/mol

=0.05mol，
生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

0.896mol/L

22.4L/mol

=0.04mol，
根據(jù)碳原子守恒可知，4.66g堿式碳酸鎂中含有碳酸鎂的物質(zhì)的量為：n（MgCO₃）=0.04mol，碳酸鎂的質(zhì)量為：84g/mol×0.04mol=3.36g；
0.04mol碳酸鎂中含有0.04mol鎂離子，再根據(jù)鎂離子守恒可知，氫氧化鎂中鎂離子的物質(zhì)的量為：0.05mol-0.04mol=0.01mol，
氫氧化鎂的質(zhì)量為：58g/mol×0.01mol=0.58g，
4.66g堿式碳酸鎂中含有水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=0.04mol，
所以該堿式碳酸鎂b：c=n（MgCO₃）：n（H₂O）=0.04mol：0.04mol=1：1，
故選A．

點評：本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)質(zhì)量守恒確定復(fù)雜化學(xué)式的方法，根據(jù)題干信息正確分析堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為解答本題的關(guān)鍵．