向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是     


  1. A.
    全部為Al(OH)3沉淀
  2. B.
    幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
  3. C.
    一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
  4. D.
    一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
B
試題分析：
考點(diǎn)：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，所以最后溶液中存在[Al(OH)4]-，所以向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中，故本題的答案選擇B。
考點(diǎn)：鋁及其化合物
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述或化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解
C、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl-2e-═Cl2↑
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為：Ba2++3OH-+Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省余姚中學(xué)2012屆高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試題 題型：013

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

[　　]

A．

向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．

在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO＋3Cl－＋H2O＋H+

C．

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：

2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO

D．

Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，過(guò)程中可能存在以下多個(gè)離子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4↓

B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

請(qǐng)回答:

(1)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________________。(只選一個(gè)填寫字母，下同)

(2)SO完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________________________。

(3)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為__________ mol，此時(shí)的離子方程式為______________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L－1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L－1 KOH溶液時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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