由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　　）
A、NaB、MgC、AlD、Zn
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：平均值法
分析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故15g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為15g×
1mol
0.5mol
=30g，再結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．
解答： 解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故15g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為15g×
1mol
0.5mol
=30g，
A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×
1mol
1
=23g，
B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×
1mol
2
=12g，
C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×
1mol
3
=9g，
D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×
1mol
2
=32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于30g，其它金屬的質(zhì)量都小于30g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
 
離子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除
 
離子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
離子的存在；
（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
離子存在，又可排除
 
離子的存在；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，還不能確定的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2 mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞0，△H3＜0
B、△H2＞0，△H4＞0
C、△H1=△H2+△H3
D、△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HA為強(qiáng)酸
B、該混合液pH=7
C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過(guò)下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下有：a．硫酸 b．鹽酸 c醋酸（以下問(wèn)題均填符號(hào)，并用“＞”“=”“＜”回答）
（1）同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是
 

（2）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

（3）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到順序是
 

（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率
 
，反應(yīng)所需時(shí)間
 
．

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