Question

按要求填寫(xiě)空白：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨
pH由大到小的順序是

 

（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）在①H₂O  ②HCHO  ③Cl₂  ④C₂H₂  ⑤CCl₄分子中：
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

 

（填數(shù)字序號(hào)，下同）；
全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是

 

；
中心原子為sp³雜化的非極性分子是

 

；
中心原子為sp²雜化的極性分子是

 

；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）硫酸為二元強(qiáng)酸、醋酸為一元弱酸、氫氧化鈉為強(qiáng)堿、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)酸性溶液的pH大于堿性溶液進(jìn)行判斷；
（3）同種非金屬元素形成非極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子為非極性分子；
不同種非金屬元素形成極性鍵，水分子的構(gòu)型為V型；
成鍵數(shù)與孤對(duì)電子數(shù)之和為4的為sp³雜化；
成鍵數(shù)與孤對(duì)電子數(shù)之和為3的為sp²雜化；
同種非金屬元素形成非極性鍵，不同種非金屬元素形成極性鍵．

解答： 解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應(yīng)為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：①硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，酸性最強(qiáng)溶液的pH最�。虎诖姿釣槿跛�，酸性小于硫酸； ③氫氧化鈉為強(qiáng)堿，溶液的pH最大；④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍冖伲?br />故答案為：③④②①；
（3）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是氯氣，即③正確；
全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是：①；
中心原子為sp³雜化的極性分子是：⑤CCl₄；
中心原子為sp²雜化的極性分子是：②醋酸；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是：④C₂H₂，
故答案為：③；①；⑤；②；④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解方程式的書(shū)寫(xiě)、溶液pH大小比較、極性鍵與非極性鍵的判斷等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．