Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)
• B、酸式鹽的水溶液呈酸性
• C、醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
• D、凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題

分析：A、電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電；
B、有些酸式鹽的溶液呈酸性，有些酸式鹽的溶液呈堿性；
C、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離需要吸熱以及溫度對(duì)平衡的影響；
D、根據(jù)鹽的類(lèi)型以及水解規(guī)律來(lái)解答；

解答： 解：A、SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO₂，所以SO₂不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、有些酸式鹽的溶液呈酸性，如硫酸氫鈉，有些酸式鹽的溶液呈堿性，如碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大，故C正確；
D、若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鹽不水解，溶液呈中性，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽水解，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)的判斷、鹽溶液的性質(zhì)、電離平衡等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離需要吸熱．