Question

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

答案　(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH＝－306 kJ·mol－1

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)       ΔH＝93 kJ·mol－1

(3)－399 kJ·mol－1　等于

解析　(1)產物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱，結合圖象可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學反應方程式為：

P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH＝－306 kJ·mol－1。

(2)根據圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差值為93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：

PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93 kJ·mol－1。

(3)根據蓋斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，與反應的途徑無關，只與起始物質、終了物質有關。