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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題:

P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。


答案 (1)P(s)+Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH=-306 kJ·mol-1

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)       ΔH=93 kJ·mol-1

(3)-399 kJ·mol-1 等于

解析 (1)產物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱,結合圖象可知,PCl3和反應物P和Cl2的能量差值為306 kJ,因此該熱化學反應方程式為:

P(s)+Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH=-306 kJ·mol-1。

(2)根據圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差值為93 kJ,因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為:

PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=93 kJ·mol-1。

(3)根據蓋斯定律求得:ΔH3=-399 kJ·mol-1,且ΔH3=ΔH4,與反應的途徑無關,只與起始物質、終了物質有關。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等。

(1)T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質常用原理是________。

(2)與同主族的某元素,其氫氧化物分子含有18個電子,該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

(3)元素的非金屬性:Q___W(填“強于”或“弱于”),用方程式簡述其理由______。

(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色。現有一試管甲,欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,____。

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科目:高中化學 來源: 題型:


5.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會________;用50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890 kJ·mol-1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(  )

A.1∶1           B.1∶3            C.1∶4           D.2∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:


今有如下三個熱化學方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1

下列關于它們的表述正確的是(  )                  

A.它們都是吸熱反應              B.a、b和c均為正值

C.a=b                             D.2b=c

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是(  )

                       

A.a為負極,b為正極

B.a為陽極,b為陰極

C.電解過程中,d電極質量增加

D.電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:


用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液,一段時間后,向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是(  )

A.AgNO3        B.Na2SO4          C.CuCl2         D.KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知

(  )

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:

(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:    段化學反應速率最快,    段收集的二氧化碳氣體最多。

(2)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是    。

A.蒸餾水                                        B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液                                D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率?     。

Ⅱ.短周期元素X原子的最外層電子數為次外層的3倍。

(1)與元素X位于同一主族的短周期元素Z的名稱是    ,該元素在周期表中的位置是    

(2)能夠證明可逆反應X2+2ZX22ZX3已達化學平衡的是    。

A.ZX2和ZX3的濃度相等

B.ZX2的百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強不變

D.ZX3的生成速率與ZX2的消耗速率相等

E.容器中混合氣體的密度保持不變

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