Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類不相同
• B． 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
• C． 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]

Answer 1

分析 A．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中含有的離子種類完全相同；
B．等體積、等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，碳酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)約為碳酸氫鈉溶液中的2倍；
C．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中都含有Na⁺、H⁺、HCO₃^-、OH^-、CO₃^2-離子，含有的離子種類相同，故A錯誤；
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，二者物質(zhì)的量相等，兩溶液中的陽離子主要為鈉離子，則碳酸鈉中陽離子的總物質(zhì)的量約為碳酸氫鈉溶液中陽離子總數(shù)的2倍，故B錯誤；
C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D．濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假設體積為1L，則n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，則：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．