【題目】下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________。

⑵表中金屬性最強(qiáng)的元素是_______________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______________________ 。

⑶表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是______。

⑷元素⑩的元素符號為 ____________ ，元素⑦的原序數(shù)為_________。

⑸在①～③元素中，原子半徑最大的是_____________，原子半徑最小的是_____________。

⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為________。

【答案】F Ar K HClO4 Al(OH)3 Br 17 C F

【解析】

由元素在周期表中位置可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，據(jù)此解答。

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar；

（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是K，核電荷數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）C、N、S、Cl和Br中氯元素非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，Al(OH)3能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氫氧化物；

（4）元素⑩為溴，元素符號為Br；元素⑦為氯元素，其原子序數(shù)為17；

（5）C、N、F為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的是C，原子半徑最小的是F；

（6）NH3的水溶液呈堿性，NH3是共價(jià)化合物，則電子式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)，消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑是____________確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的是_________（酸式或堿式）滴定管，若滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)（其它操作正確）則滴定結(jié)果_______（偏高、偏低或無影響）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是_____________。

(4)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入__極（填a或b），電子從____（填a或b）極流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價(jià)電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對電子數(shù)為___個(gè)。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___，丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個(gè)。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>___。

（5）利用價(jià)層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___。

（6）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示)，屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

(3)以A的最簡單氫化物為燃料，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為_____

(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：

已知：i. ；

ii. ；

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________，D 中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

(3)B、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。

(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式：_________________。

(5)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為6∶3∶2∶1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

(6)寫出以A和為原料制備的合成路線:___________(其他無機(jī)試劑任選)。

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