【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該方法能夠提供電能

B.B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)低

C.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-→Cl-+

D.電池工作時(shí)H＋通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

【答案】D

【解析】

該裝置為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此解答。

A. 該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則該方法能夠提供電能，A項(xiàng)正確；

B. 原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A極為正極，B極為負(fù)極，則B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)低，B項(xiàng)正確；

C. A極為正極，有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+，C項(xiàng)正確；

D. 原電池中陽(yáng)離子移向正極，則該原電池中氫離子向正極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

溫度/k

323

343

400

平衡常數(shù)

0.01

0.02

1

在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲線的是___(填a或b)

（3）在400K下，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處＝___。

（5）TK時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過)。電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式：Li-e－=Li+

B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2

C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)

D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳

B. a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na＋向鐵電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ，下列說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)Ag2O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小

C. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－

D. 充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線：

已知：RCHO+R′CH2COOH

請(qǐng)回答：

（1）CH3COOH的電離方程式是__________；

（2）反應(yīng)①的類型是__________，B中所含官能團(tuán)的名稱是__________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________；

（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

②核磁共振氫譜有4種峰

（5）F的化學(xué)名稱是__________，并寫出它與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式__________；

（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

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