Question

4．NaNO₂（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導致人體中毒．亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導致中毒．成人攝入0.2～0.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死．
（1）NaNO₂的毒性源于NaNO₂具有氧化性．
（2）設計實驗驗證NaNO₂確實具有該性質．
已知：NaNO₂與HI反應生成I₂和NO
提供試劑：a．淀粉溶液  b．NaNO₂溶液  c．醋酸  d．淀粉KI試紙   e．硝酸
①將離子方程式配平
□NO₂^-+□H⁺+□I^-=□I₂+□NO↑+□2H₂O
②完成實驗需要選用的試劑為bcd（填字母）．
（3）請從兩個不同的角度進一步預測NaNO₂還可能具有的化學性質，并說明預測的依據(jù)（已知：HNO₂是一種弱酸）．按照因為…所以…進行表述因為NaNO₂中N元素化合價為+3，（還可以升高） 所以具還原性，因為NaNO₂屬于鹽類物質，HNO₂為弱酸，所以還可與某些強酸反應．
（4）救治NaNO₂中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力．

Answer 1

分析 （1）亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，亞鐵元素的化合價升高，被氧化，所以NaNO₂是氧化劑；
（2）①由I原子守恒可知x，由電荷守恒可計算y，由H原子守恒可知z，該反應中N元素的化合價降低；
②反應物為：NaNO₂溶液和KI，說明碘單質的產生還需淀粉，反應在酸性條件下進行不用氧化性的酸，所以實驗需要選用的試劑NaNO₂溶液、醋酸、淀粉KI試紙；
（3）可以根據(jù)NaNO₂的化合價，判斷NaNO₂具有氧化性，根據(jù)HNO₂是一種弱酸，所以NaNO₂可與強酸反應生成HNO₂；
（4）亞甲藍（一種有機物）是一種還原劑，將三價鐵還原成亞鐵．

解答 解：（1）亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，亞鐵元素的化合價升高，被氧化，所以NaNO₂是氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；
（2）由I原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，由H原子守恒可知z=2，所以配平后的反應方程式為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2NO+2H₂O，
故答案為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2NO+2H₂O；
②反應物為：NaNO₂溶液和KI，說明碘單質的產生還需淀粉，反應在酸性條件下進行不用氧化性的酸，所以實驗需要選用的試劑NaNO₂溶液、醋酸、淀粉KI試紙，故答案為：bcd；
（3）可以根據(jù)NaNO₂的化合價，判斷NaNO₂具有氧化性，根據(jù)HNO₂是一種弱酸，所以NaNO₂可與強酸反應生成HNO₂，故答案為：因為NaNO₂中N元素化合價為+3，（還可以升高） 所以具還原性；因為NaNO₂屬于鹽類物質，HNO₂為弱酸，所以還可與某些強酸反應；
（4）亞甲藍（一種有機物）是一種還原劑，將三價鐵還原成亞鐵，故答案為：亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子、計算的考查，題目難度不大．