19．下列離子方程式，書(shū)寫正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

分析 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成金屬鈉和氯氣；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；
D．氫氧化鋇少量，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)．

解答 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成的是金屬鈉和氯氣，正確的：2Na++2Cl- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵粉溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用 CuSO4溶液吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C正確；
D．向NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）
A．X+3Y=2Z      0.1mol•min-1B．2X+Y?2Z   0.1mol•min-1
C．X+2Y=Z       0.05mol•min-1D．3X+Y?2Z   0.05mol•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為元素周期表短周期的一部分．E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l．下列敘述不正確的是（　　）
A  B C 
   D E
A．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
B．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
C．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．88g CO2B．3 mol H2
C．128 g SO2D．6.02×1023個(gè)硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①圖中A極要連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
②精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為0.1mol．
（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-和AlCl4-組成．
①鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．
②己知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．最近一段時(shí)間，武邑中學(xué)霧霾嚴(yán)重，影響了同學(xué)們的生活和健康．霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．高三1490班某同學(xué)收集了操場(chǎng)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。疽阎�3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NH3↑+8AlO2-】
A．試樣中一定存在的陰離子是SO42-和NO3-
B．試樣中一定不含Al3+
C．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
D．試樣中可能存在Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），其起始濃度如表所示．已知：平衡時(shí)甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度（mol/L）甲乙丙
C（H2）0.0100.0200.020
C（CO2）0.0100.0100.020
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙＞甲=丙=60%
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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