4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中X的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差等于2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C．X元素的最簡單氫化物與Y元素形成的化合物溶于水會促進水的電離．
D．已知HY沸點遠(yuǎn)高于HZ，因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵．

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中X的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差等于2，則X處于ⅤA族，故X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar，
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．高氯酸是最強的無機含氧酸酸；
C．X元素的最簡單氫化物與Y元素形成的化合物為氟化銨，氟離子、銨根離子的水解會促進水的電離；
D．根據(jù)氫鍵分析解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中X的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差等于2，則X處于ⅤA族，故X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar，
A．非金屬性Y＞Z，故氫化物穩(wěn)定性Y＞Z，故A正確；
B．高氯酸是最強的無機含氧酸酸，酸性比硝酸強，故B正確；
C．X元素的最簡單氫化物為氨氣，Y元素為F，二者形成的化合物為氟化銨，氟離子、銨根離子的水解會促進水的電離，故C正確；
D．HF的沸點高于HCl的主要原因是HF存在氫鍵，與共價鍵鍵能無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，合理推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．M為石油裂解最主要產(chǎn)物．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2
（2）PMMA單體的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵
（3）有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有8種．
a：具有與該物質(zhì)相同的官能團；   b：苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
（4）下列說法正確的是abc（填字母序號）
a． ②③④⑦為取代反應(yīng)   b．E和D互為同系物
c．I能使酸性高錳酸鉀液褪色，G不能 d．F的同分異構(gòu)體一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）寫出由PET單體制備PET聚酯樹脂并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是NH3＞PH3（用化學(xué)式表示），原因是中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當(dāng)C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H16O
B．該有機物可以使溴水褪色
C．該有機物易溶于水
D．光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖，并進行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．則反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點大
B．c點處反應(yīng)達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖二中d點的值大
（3）將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知MO與CsCl的結(jié)構(gòu)相似（如圖2所示），MO晶體的密度為p g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個M2+的核間距為acm．寫出Cs基態(tài)原子的價電子排布式6s1，MO的相對分子質(zhì)量可以表示為ρa3 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為C12H20O2
B．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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