下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．雙氧水具有氧化性能夠氧化碘離子；
C．銅作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子．
解答： 解：A．Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意活性電極本身參與反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X和Y屬于同一個(gè)主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫(xiě)出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．②可以把原取代基分成兩類：第一類取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位；第二類取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（每一步反應(yīng)都只導(dǎo)入一個(gè)取代基）
（1）寫(xiě)出A、B、C及同分異構(gòu)體D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
 
B
 
D
 
E
 
．
（2）寫(xiě)出圖中（1）、（2）變化的化學(xué)方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，試填空：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是
 
；若只有A是有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色
 
（變深、變淺或不變）．
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向
 
方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)
D、增大氮?dú)獾臐舛�，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
B、反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深
C、盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
D、純堿溶液在加熱時(shí)，去除油污的效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
，
（3）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出DCA與B的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）A與C可以組成化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為28，當(dāng)將其燃燒，現(xiàn)象為
 
，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（6）F的最高價(jià)氧化物可以與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，方程式為
 
，F(xiàn)體現(xiàn)
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100gK2CO3和KHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體質(zhì)量為81.4g，此混合物中KHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、24.3%B、40%
C、50%D、60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

（2）減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，逆反應(yīng)速率
 
（以上均填‘增大’、‘減小’或‘不變’）
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
，15分鐘時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與最初壓強(qiáng)之比為
 

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
a．加了催化劑  b．增大容器體積     c．升高溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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