某高一化學課外活動小組進行下列實驗．
實驗1：將0.48g金屬X放入裝有80mL 1mol/L鹽酸的燒瓶中，產(chǎn)生H2的體積（已經(jīng)折算成標準狀況）與時間的關(guān)系如右圖曲線1所示．
實驗2：另取同樣的0.48g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應，產(chǎn)生H2的體積（已經(jīng)折算成標準狀況）與時間的關(guān)系如圖的曲線2．
已知金屬X是第ⅡA族元素．根據(jù)這些信息回答下列問題：
（1）判斷在實驗1中，X與鹽酸哪種物質(zhì)過量，你的根據(jù)是什么？
 
，
 

（2）若用0.5g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應，要獲得曲線3，請說出兩種不同的方法．
 
；
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：已知金屬X是第ⅡA族元素，發(fā)生X+2HCl=XCl2+H2↑，金屬質(zhì)量相同，實驗1中n（HCl）=0.08L×1mol/L=0.08mol，實驗2中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，實驗2中鹽酸多，由圖可知，不同實驗生成氫氣的量相同，只有反應速率不同，以此來解答．
解答： 解：（1）發(fā)生X+2HCl=XCl2+H2↑，金屬質(zhì)量相同，實驗1中n（HCl）=0.08L×1mol/L=0.08mol，實驗2中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，實驗2中鹽酸多，但生成氫氣相同，由此可知，實驗中鹽酸過量，依據(jù)為實驗2中鹽酸物質(zhì)的量比實驗1增加，產(chǎn)生的H2體積不變，
故答案為：HCl過量；實驗2中鹽酸物質(zhì)的量比實驗1增加，產(chǎn)生的H2體積不變；
（2）若用0.5g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應，要獲得曲線3，即只加快反應速率，可采取的方法為升高溫度、使用金屬粉末等，故答案為：升高溫度；使用金屬粉末．
點評：本題考查金屬與酸的反應及影響反應速率的因素，為高頻考點，把握圖中氫氣相同而反應速率不同為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2+2H2O
D、過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜或鑒別的方法不可行的是（　�。�
A、用Br2水可鑒別苯與乙醇
B、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
D、用適量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析劑．等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序為
 
（填選項字母）．
（2）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為
 
．
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為
 
，電解過程中陰極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定．操作步驟為稱取0.3000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參加反應）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組研究乙醇催化氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．

（1）b處發(fā)生反應的化學方程式是：
 
．
（2）對比兩套方案，方案甲的優(yōu)點除了：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行；②中的斜、長導管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；還有的另一個優(yōu)點是：
 
．方案乙的優(yōu)點是：
 
．
（3）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為：1．甲①（加裝干燥管）→2．
 
→3．
 
（例如甲①，乙②）
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是：
Ⅰ．c處
 
；Ⅱ．d處產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式（如有條件需標明）
（1）苯的溴代反應
 
；
（2）苯的硝化反應
 
；
（3）苯與氫氣的加成反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）
 
，其中每個碳原子與
 
個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于
 
晶體．
（2）其中表示NaCl的是
 
，每個Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有
 
個．每個Na+與
 
個Cl-緊鄰．
（3）代表干冰的是
 
，它屬于
 
晶體，每個CO2分子與
 
個CO2分子緊鄰．
（4）上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為
 
．
（5）如圖2為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元．該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組為了探究某白色固體M的成分（可能為Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一種或多種，設計了如圖裝置．

傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置中溶液紫色變淺并增重，C裝置增重，反應后進入量氣管氣體的體積為V mL．
由上述實驗事實可知：
（1）固體M中一定有的物質(zhì)是
 
（填化學式）
（2）B、C裝置的名稱是
 
．寫出C裝置中發(fā)生的反應的離子方程式
 
．
（3）量氣管中的氣體為
 
，理由是
 
．寫出此氣體生成的離子方程式
 
．
（4）固體M中不能確定是否存在的物質(zhì)是
 
（填化學式）．如果想進一步確定此種物質(zhì)是否存在，有同學提出實驗完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl2，觀察是否生成沉淀即可證明，你認為可行嗎？
 
，理由是
 
．如果答不行，請你提出改進方案：
 
．（如果答行，此空不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、N、O間形成的共價鍵是極性鍵
B、SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
C、NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
D、固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵

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