下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、氧化銅與稀H2SO4反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．先發(fā)生酸堿中和反應；
C．反應生成硫酸銅和水；
D．反應生成NaOHH和氫氣．
解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸的反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O，故B錯誤；
C．氧化銅與稀H2SO4反應的離子反應為CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正確；
D．金屬鈉跟水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體的有關數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體/mL280336336
（1）甲組實驗中，鹽酸
 
（填“過量“、“適量“或“不足“），理由是
 
；
（2）乙組實驗中，鹽酸
 
（同上），理由是
 
；
（3）要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題表中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的
正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長導管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）．寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：
 

（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：
 
→
 
→
 
→
 
．
編號①②③④
裝置
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是
 
，B瓶溶液的作用是
 
，C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加的固體藥品是
 
，可驗證的產(chǎn)物是
 
，
（5）裝置③中所盛溶液可驗證的產(chǎn)物是
 
．
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是
 
不能檢出的是
 
；如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是
 
不能檢出的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ） 水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
 
．
（4）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
．
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系是c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對重水（D2O）也可以定義pD=-lgc（D+），現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10-15，以下關于pD的敘述正確的是（　　）
A、中性溶液的pD等于7
B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
D、達當由重水電離出來的c（D+）等于10-13mol/L時，溶液的pD等于1或13

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是（　�。�
A、試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸
B、為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應急速加熱至反應所需溫度
C、試管B中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液
D、制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列5種烴：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、（1）（2）（3）（4）（5）
B、（3）（1）（2）（5）（4）
C、（4）（5）（2）（1）（3）
D、（2）（3）（5）（4）（1）

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