Question

【題目】某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成；

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g，則原溶液中是否含有Cl－ ？。

（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式

①H＋＋OH－＝H2O②

③

④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

⑤

Answer 1

【答案】（1）OH－、AlO2－、CO32－、K＋；NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋（2）有Cl－

（3）AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓CO32－＋H＋＝HCO3－Al（OH）3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋

【解析】

試題分析：溶液顯堿性，則NH4＋、Al3＋一定不能大量共存，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有鉀離子；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成，則沒有硫酸根；②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，白色沉淀是氫氧化鋁，氣體是CO2，所以一定存在AlO2－、CO32－，一定沒有硅酸根，沒有氯離子。（1）根據(jù)以上分析可知原溶液中肯定存在的離子是OH－、AlO2－、CO32－、K＋，肯定不存在的離子是NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋。（2）0．187g白色沉淀是氯化銀，物質(zhì)的量的是0．187g÷143．5g/mol＝0．0013mol。加入的鹽酸是0．005L×0．2mol/L＝0．001mol＜0．0013mol，因此原溶液中一定還存在氯離子。（3）根據(jù)以上分析可知按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式依次為H＋＋OH－＝H2O、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋。