如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A、
   稀硫酸鈉
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯誤；
B．符合原電池的構(gòu)成條件，F(xiàn)e為負極，有電流產(chǎn)生，為鐵的吸氧腐蝕裝置，故B正確；
C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙醇不是電解質(zhì)溶液，且不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應(yīng)達到平衡的標志是
 
；（填序號）
a．電流計讀數(shù)為零    b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零   c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過程中的Cl-移向燒杯
 
；（填“甲”或“乙”）
（3）反應(yīng)達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式
 
；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為
 
；
（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是
 
；
（7）裝置丁中電極
 
附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　　）
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源
B、酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應(yīng)
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時溶液中的OH-移向正極
D、放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6gFe與2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 數(shù)目為NA
D、標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式
 
．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）；
③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
 
．（填化學(xué)式）
（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
⑦形成氧化物的晶體類型為
 
，它的一種重要用途為
 
．
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成．X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
 
．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛
 
．
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
 
．
（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
 
．

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同步練習(xí)冊答案