Question

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，A－結(jié)合H＋能力最強(qiáng)，與H2B生成HA和HB－，結(jié)合H＋能力，其次是B2－，因此順序是A－>B2－>HB－，故A說法錯(cuò)誤；B、恰好完全中和，因?yàn)辂}酸和氨水的濃度相等，因此消耗的鹽酸的體積為與氨水的體積相等，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此有c(OH－)=c(H＋)=10－7mol·L－1，，即c(CH3COO－)=c(Na＋)=0.02/2mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CH3COOH)=(c－0.02)/2mol·L－1，根據(jù)電離常數(shù)的定義，Ka===，故C說法正確；D、令鹽酸的體積為1L，發(fā)生的反應(yīng)是HCl＋KAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋KCl，根據(jù)投入量，KAlO2全部參加反應(yīng)，鹽酸過量，此時(shí)剩余鹽酸的物質(zhì)的量為(0.2－0.1)mol=0.1mol，生成Al(OH)3和KCl的物質(zhì)的量為0.1mol，接著發(fā)生：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，根據(jù)量鹽酸不足，Al(OH)3過量，生成AlCl3的物質(zhì)的量為0.1/3mol，AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(Cl－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D說法正確。