在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�
A、只有12B、只有2
C、2或12D、6或7
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：
分析：在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：25℃時(shí)：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，純水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小；B與D同主族，D是一種很重要的半導(dǎo)體材料；C與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．
（1）元素D在周期表中的位置是
 
．
（2）元素C的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物的電子式為
 
，含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為
 
．
（4）由 C、D兩種元素組成的化合物甲是工業(yè)制玻璃的原料之一，請(qǐng)寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）E和F兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，E元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個(gè)原子組成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團(tuán)的鏈狀化合物的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如圖的緩釋長(zhǎng)效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質(zhì)D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．回答下列問題：
（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化劑作用下由C生成D的化學(xué)方程式是
 

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有
 
種．
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則H在NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)
Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C、斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D、產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400°C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、碳酸鈉
C、碳酸氫鎂
D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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