16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．D、E簡單離子的還原性順序為：D＞E
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

分析 五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H、B為Na、C為Si、D為S、E為Cl元素，
A．非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則S、Cl簡單離子的還原性順序為S2-＞Cl-，故C正確；
D．S2-、Cl-比Na+多一個電子層，Na+半徑最小，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為S2-＞Cl-＞Na+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個數(shù)為3NA，含Al3+個數(shù)小于2NA
C．在標準狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個數(shù)為NA
D．將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列各步的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．

①CH≡CH+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3，加成反應(yīng)；
②CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br，加成反應(yīng)；
③CH2Br=CH2Br→CHBr2CHBr2，加成反應(yīng)；
④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)；
⑤nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染．汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②BH4-中的B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物（用“→”表示配位鍵），該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個．（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R．已知該晶體的密度為a g•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．藥物Targretin（F）能治療頑同性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：① ②
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烴基或芳基）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能團：碳碳雙鍵和羧基．
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)），．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（7）已知：R-CH-R′（R、R′為烴基）
以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽．某學(xué)習(xí)小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示：FeCO3：白色結(jié)晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO（OH．
（1）實驗探究Ⅰ
 
 
實
驗
Ⅰ
 		操作現(xiàn)象

 		1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產(chǎn)生
2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色
①生成FeCO3離子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
②反應(yīng)過程中可能生成Fe（OH）2的依據(jù)是白色絮狀變成灰綠色，最后變成紅褐色．
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）實驗探究Ⅱ
 
 
實驗Ⅱ		           操作現(xiàn)象
1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生
 
2、振蕩，粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降
①經(jīng)檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結(jié)合化學(xué)用語從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因NaHCO3中存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，F(xiàn)e2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②分析現(xiàn)象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多．支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質(zhì)量的兩種固體，加足量稀硫酸沉淀均溶解，實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體比實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體多則結(jié)論成立．
（3）實驗探究Ⅲ
 
 
實驗Ⅱ		           操作現(xiàn)象
 
1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生
 
2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色
實驗改進的意圖是反應(yīng)放出CO2，給反應(yīng)創(chuàng)設(shè)無O2的環(huán)境．
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應(yīng)理論上可制備116g FeCO3
c．濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)可制備純度更高的FeCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用括號內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的溴（碘化鉀溶液）B．汽油中的苯（水）
C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）

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同步練習(xí)冊答案