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【題目】如圖1是人體細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的人體細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（　　）

A. 若圖1表示細胞完全脫水后的化合物含量，則 A 化合物是蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量（占細胞鮮重的百分比），則 a、b、c 依次是 O、C、H

C. 若圖1表示細胞中的有機化合物，則A是蛋白質，B是脂質

D. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是 a，說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

【答案】D

【解析】若圖1表示細胞完全脫水后的化合物含量，即為細胞的干重，則A為蛋白質，A正確；組成人體細胞的元素含量（占細胞鮮重的百分比）最高的是O，其次是C、H、N，B正確；組成細胞的化合物中，含量最多的是水，其次是蛋白質、脂質、糖類等。若圖1表示細胞中的有機化合物，則A是蛋白質，B是脂質，C正確；生物界與非生物界具有統(tǒng)一性是指組成生物體的化學元素都能在自然界中找到，沒有一種是生物特有的，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，有關敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中，物質A是葡萄糖，物質E是淀粉

B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質H徹底水解后，產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（ ）

A.3CaO·SiO2B.2CaO·SiO2C.3CaO·Al2O3D.2CaO·Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同

請回答：

(1)氣體乙的摩爾質量是________________。

(2) X的化學式是_________________。

(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是(　 　)

A. 若圖1表示正常細胞，則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞，則乙化合物被人體攝入后不能直接吸收

D. 圖2中含量最多的元素是a，這與細胞中含量最多的化合物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：

（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指________，其單體X為_________是細胞生命活動所需的主要能源物質。

（2）物質Ⅲ是_______，其元素組成有___________等。

（3）在細胞中含量最高的有機物是___________(填字母），它能與雙縮脲試發(fā)生作用，產生_____色反應。（4）物質Y是___________，組成Ⅱ的Y有4種，Y的種類與組成它的_________種類有關。

（5）細胞內良好的儲能物質是_______，它屬于脂質，脂質還有兩類物質，其中________是細胞膜及細胞器膜等的重要成分，而固醇包括膽固醇、________和______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以對氨基苯乙酮為原料，按下列路線合成藥物中間體E：

已知：

請回答：

(1)化合物A的分子式是______________。

(2)下列說法正確的是 ____________。

A.對氨基苯乙酮→A的反應條件是光照

B. A→B是發(fā)生了加成反應

C.D可以繼續(xù)和氫氣發(fā)生反應

D.—定條件下，化合物E與鹽酸和氫氧化鈉都可以發(fā)生反應

(3) D→E的化學方程式是_______________________。

(4) 1-(4-氨基苯基)乙醇也是藥物中間體，由對氨基苯乙酮和氫氣1：1加成可得。寫出同時符合

下列條件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分異構體的結構簡式_________________ 。

①可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應：②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子；

(5)設計以丙酮和一溴甲烷為原料制備NH2C(CH3)3的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關于石油化工的認識不正確的是

A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產品

B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量

C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產量

D. 裂化汽油含有不飽和碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質)生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

(1)檢驗得到的綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是_________。

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等雜質離子；②_________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結晶、_________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②__________。

(5)測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2＋發(fā)生反應)。

①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_________(保留4位有效數字)。

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________。

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