(1)9.8g H2SO4的物質的量是______,含有______個O原子.
(2)3.01×1022個Na+ 的物質的量為______,質量為______.
(3)在標準狀況下,2240mL某氣體的質量為3.2g.這種氣體的相對分子質量______.

解:(1)H2SO4的物質的量為=0.1mol,又1molH2SO4中含有4molO,則O原子的個數(shù)為0.4×NA=0.4NA,
故答案為:0.1mol;0.4NA;
(2)Na+ 的物質的量為=0.05mol,其質量為0.05mol×23g/mol=1.15,
故答案為:0.05mol;1.15g;
(3)標準狀況下Vm=22.4L/mol,氣體的體積為2240mL=2.24L,
氣體的物質的量為=0.1mol,
其摩爾質量為=32g/mol,
又氣體的摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等,
則這種氣體的相對分子質量為32,故答案為:32.
分析:(1)根據(jù)n=及分子的構成來解答;
(2)根據(jù)n=及m=n×M來計算;
(3)標準狀況下Vm=22.4L/mol,利用n=、M=來計算.
點評:本題考查物質的量的簡單計算,明確質量、體積、物質的量的關系及計算公式即可解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

[化學選修2一化學與技術]
2013年1月9日以來,全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中,中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警.霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物.治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作.
(1)下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物,提高森林覆蓋率D、進行人工降雨,減少顆粒漂浮物.
(2)設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一,中熱值氣的成分是
 
,其主要用途有
 
、
 
(答兩種).
(3)把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率.以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入CO,電解質是熔融碳酸鈉,工作時負極反應式為
 
,若使用該電池電解熔融Al2O3,制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為 (標準狀況下)
 
L
(4)甲醇是一種重要的化工原料和燃料,工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH30H的燃燒熱為
 

(5)二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定條件下制得.用合成氣制二甲醚時,還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物,寫出該反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

     反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。

③對于反應II,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A.升高溫度                        B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大       D.按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為________,此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH =-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)

②該電池負極的電極反應為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液,電解一段時間后,為使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________,電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

     反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1

     反應II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。

③對于反應II,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A.升高溫度                        B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大       D.按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為________,此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH =-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)

②該電池負極的電極反應為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液,電解一段時間后,為使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________,電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆浙江省溫州中學高三上學期期中考試化學卷 題型:填空題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2
①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。
③對于反應II,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大D.按原比例再充入 CO和 H2
④某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)="0.2" mol·L-1,則CO的轉化率為________,此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH =-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
②該電池負極的電極反應為_________________________。
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液,電解一段時間后,為使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________,電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三上學期期中考試化學卷 題型:填空題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

     反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。

③對于反應II,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A.升高溫度                        B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大       D.按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為________,此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH =-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)

②該電池負極的電極反應為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液,電解一段時間后,為使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________,電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

 

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