Question

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA（g）+mB （g）?pC（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列分析結(jié)論中正確的是（　�。�
①升溫，

c(B)

c(C)

的值變�。�
②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；
③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；
④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；
⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；
⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=

n

m

[v（A）]．

• A、①②
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、③④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動；
②降溫時(shí)平衡逆向移動，結(jié)合M=

m

n

分析；
③加入B，平衡正向移動，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化；
④加入催化劑，平衡不移動；
⑤于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，新平衡狀態(tài)下AB物質(zhì)的量增大；
⑥速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；

解答： 解：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，B增多，C減小，所以c（B）/c（C）的比值增大，故①錯(cuò)誤；
②降溫時(shí)平衡正向移動，由M=

m

n

可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量變大，故②錯(cuò)誤；
③加入B，平衡正向移動，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確；
④加入催化劑，平衡不移動，氣體總的物質(zhì)的量不變，故④正確；
⑤增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但A、B的濃度比原狀態(tài)大，故⑤正確；
⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=

m

n

[v（A）]，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動的常見影響因素為解答的關(guān)鍵，⑤為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．