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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A.同溫同壓同體積的12C18O和14N2均含有14NA個電子

B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+

C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對

D.11.5gNa與一定量的氧氣完全反應，一定失去0.5NA個電子

【答案】D

【解析】

A．同溫同壓同體積的12C18O和14N2，具有相同的物質的量，但是其物質的量不是1mol，不能求得它們所含的電子數，A錯誤；

B．NH3·H2O是弱電解質，在溶液中不能完全電離，因此NH4＋數目小于0.01NA，B錯誤；

C．設C2H4的質量為xg，則C3H4的質量為(14－x)g。1molC2H4含有6mol共用電子對，1molC3H4含有8mol共用電子對，4gC2H4和C3H4的混合物含有，共用電子對數與C2H4的量有關，不能確定其共用電子對的數值，C錯誤；

D．Na和氧氣反應時，失去電子，生成Na＋，11.5gNa的物質的量為，失去的電子數為0.5NA，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領城、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結構式________________。

(5)Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現象

ⅰ

3

產生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；

假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；

假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。

（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一瓶氣體為NH3，氣體的物質的量為0.2mol。

①氣體的質量為______，氣體中含氫原子的物質的量為____ mol。

②氣體中所含分子數為_____。

③氣體在標準狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為 ______ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結構簡式____________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體，寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為____________。由上述反應可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結構簡式____________。

設計一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．在D點時v正<v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）___。

A. B. C. D.

說出流程中產生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。

（2）反應Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。

（3）從反應Ⅲ所得的溶液制成產品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過濾，___，低溫烘干。

（4）為測定所得的產品的純度，質檢人員稱取產品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產品的純度。

①上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質的量濃度的溶液外，還有一個是___，該實驗過程中要進行多次讀數，讀數的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內 m mol A 發(fā)生斷鍵反應，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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