精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列關于元素及其化合物的說法，正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸，濃硫酸，稀硝酸發(fā)生劇烈反應

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體

D．根據某元素的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下電離常數為Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數是其電子層數的三倍。

請用化學用語回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁單質的電子式___________________________________

（3）乙的兩種常見單質分別是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）________，________

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式_________________

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

（7）若甲的元素符號為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。

請回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是 。

（2）科學家成功地在高壓下將XY2 轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是 ；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是 。（填化學式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是 。（填化學式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的使用不涉及化學變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三個容器中反應的平衡常數均為K=2

C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0~tmin內，v（O2）= mol/（L·min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大

B．⑤的三種核素的化學性質不相同

C．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案