Question

（2010?南通模擬）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　　）

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?s）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

分析：A、由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
B、反應(yīng)從開(kāi)始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L?min）；
C、由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
D、20min～40min間正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，30min～40min，速率降低，為降低壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，20min～40min平衡常數(shù)相同，根據(jù)20min時(shí)計(jì)算平衡常數(shù)．

解答：解：A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)從開(kāi)始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.20min～40min間正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，30min～40min，速率降低，為降低壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，20min～40min平衡常數(shù)相同，由圖可知20min時(shí)c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常數(shù)k=

22

1×1

=4，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．