Question

已知一定條件下一密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N₂和3mol H₂反應(yīng)生成2mol NH₃放熱為Q₁ kJ，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q₁ kJ
• B、上述反應(yīng)說(shuō)明相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂ 的總鍵能小于2 mol NH₃的總鍵能
• C、相同條件下將2 mol N₂和6 mol H₂置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ，Q₂=2Q₁
• D、氨水和NaOH中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、△H的單位是KJ/mol；
B、△H=生成物鍵能和-反應(yīng)物鍵能和；
C、合成氨是可逆反應(yīng)；
D、一水合氨是弱堿，沒(méi)有完全電離，其電離過(guò)程需要吸熱．

解答： 解：A、單位錯(cuò)，△H的單位是KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、△H=生成物鍵能和-反應(yīng)物鍵能和，放熱反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，2 mol N₂和6 mol H₂不能完全轉(zhuǎn)化，所以Q₂＜2Q₁，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨是弱堿，沒(méi)有完全電離，其電離過(guò)程需要吸熱，所以其放熱少于57.3KJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的單位、利用鍵能求算焓變、可逆反應(yīng)的焓變、中和熱，題目難度不大．