【題目】酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）酚酞的分子式為_____________。

（2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于_____或____類(lèi)衍生物。

（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度較大，其原因是______________________________________________。

【答案】C20H14O4 酚 酯NaOH酚酞與NaOH反應(yīng)生成鹽是離子化合物，易溶于水

【解析】

（1）由所給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚酞分子中有三個(gè)苯環(huán)含6×3=18個(gè)碳原子，再加上環(huán)外有2個(gè)碳原子，共有20個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為14個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)為4，在此基礎(chǔ)上可確定酚酞的分子式為C20H14O4；正確答案：C20H14O4。

（2）酚酞分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基（—OH）和-COO-結(jié)構(gòu)，故酚酞屬于酚類(lèi)或酯類(lèi)衍生物；正確答案：酚 、酯。

(3)因酚酞在堿性條件下水解程度大于酸性條件下的水解程度，且與堿作用生成的酚鈉及羧酸的鈉鹽易溶于水，故在NaOH溶液中的溶解度大；正確答案：NaOH，酚酞與NaOH反應(yīng)生成鹽是離子化合物，易溶于水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少

C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等

D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.6

1.2

0.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A__________，B__________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開(kāi) a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以有機(jī)物A為基礎(chǔ)物質(zhì)，可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（2）推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________；X反應(yīng)類(lèi)型是___________；由 D → E 所需的試劑是_______________________________。

（3）R物質(zhì)屬于A 的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

試寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)兩種)：__________；________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是

A. b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

B. n型半導(dǎo)體為負(fù)極

C. X2為O2，H+由b極向a極移動(dòng)

D. 當(dāng)制備32g甲醇時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答:

（1）膽礬的化學(xué)式為___________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式____________________。

（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選)：__________________________________。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_______________________________________________。

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為___________;若不考慮綠色化學(xué)工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。

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