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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極材料Ⅰ-Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是（　�。�
A、電子流動方向：電極Ⅳ-Ⅰ
B、電極Ⅱ電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電極Ⅲ發(fā)生還原反應
D、電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據圖表分析，左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ為負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，Ⅱ為氧氣得電子發(fā)生還原反應，右邊為電解池，Ⅲ為與正極氧氣相連為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Ⅳ為與負極氫氣相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．
解答： 解：A、根據以上分析，Ⅳ為與負極氫氣相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電子流動方向：電極Ⅰ-Ⅳ，故A錯誤；
B、Ⅱ為氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C、Ⅲ為與正極氧氣相連為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、Ⅳ為與負極氫氣相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電解池、原電池的原理及應用，難度不大，掌握基礎是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；
化學性質最不活潑的是：
 
；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是
 
；（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是
 
，堿性最強的化合物
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填化學式）
（3）比較②、③對應氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式
 
，
該化合物含的化學鍵類型是
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（5）寫出⑧的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
 
．
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．則尾氣中CO的體積分數可能為（說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應）（　�。�
A、0.4%B、0.8%
C、2%D、4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
 選項 離子或分子 要求
 A Na+、Cl-、CO32-、HCO3- c（Na+）＜c（CO32-）
 B Fe3+、SO42-、Cl-、CH3COO-pH=2 
 C Al3+、MnO4-、K+、Cl- 滴加氨水迅速產生沉淀
 D CH3COOH、NO3-、NH4+、Cu2+ 添加NaOH 溶液立即產生氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�
A、將濃氨水緩慢滴入Al2（SO4）3溶液時候，觀察Al（OH）3沉淀的生成和溶解
B、將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C、將Al（OH）3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D、分別向Al（OH）3沉淀中加入稀硫酸和NaOH溶液，探究Al（OH）3的兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A、
乙酸乙酯的制備
B、
除去CO2中少量HCl
C、
配制溶液
D、
中和熱測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關粒子濃度關系式不正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（F-）
B、c（H+）＞c（HF）
C、c（HF）＞c（OH-）
D、c（HF）＞c（F-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
寫出上述轉化中生成NH4HSO3的化學方程式
 
（用一個方程式表示），若想提高該過程中SO2的除去速率，可采用的措施為
 
（填序號）．
A．增大氨水濃度
B．升高反應溫度
C．使氣體與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-．

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