Question

11．某同學稱取一定質(zhì)量的AlCl₃固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解AlCl₃固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平    　b．燒杯     　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀，涉及到得離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl₃固體，應該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌加速溶解；
（2）根據(jù)以上分析OA段反應為酸堿中和反應；
（3）BC段反應是氫氧化鋁溶于堿溶液生成偏鋁酸鈉和水；
（4）據(jù)以上分析B點時氫氧化鋁剛好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀．

解答 解：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl₃固體，應該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故選：bd，
故答案為：bd；
（2）根據(jù)以上分析OA段反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）根據(jù)以上分析BC段反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）根據(jù)以上分析B點時氫氧化鋁剛好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題以圖象形式考查混合物的有關計算、物質(zhì)性質(zhì)分析，清楚各階段發(fā)生的反應是關鍵，題目難度中等．