15．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Al是地殼中含量最多的元素
B．Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al（OH3）
D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬

分析 鋁為活潑金屬，在地殼中含量豐富，對應的化合物中，氧化鋁熔點高，常用于難高溫材料，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，易與強堿反應，制備氫氧化鋁，應用鋁鹽和弱堿反應，以此解答該題．

解答 解：A．地殼中含量最多的元素為O元素，鋁為含量最多的金屬元素，故A錯誤；
B．氧化鋁熔點高，常用于難高溫材料，故B正確；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，易與強堿反應，制備氫氧化鋁，應用鋁鹽和弱堿反應，故C錯誤；
D．鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護鋁進一步被腐蝕，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Al及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握性質(zhì)、現(xiàn)象及反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時放出190kJ的熱量．現(xiàn)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是③④（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應熱的關(guān)系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應熱的關(guān)系：△H4=△H5
C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3
D．若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)反應2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．NO發(fā)生還原反應
C．CO是氧化劑D．反應物中O得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應D．酸和堿的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應B．苯和液溴反應生成溴苯
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應D．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學式）；元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
（1）常用催化劑V2O5中23V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）與（1）相同溫度下若向2L體積固定的密閉容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反應吸熱49～98．（答范圍）
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式為2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若該電池向外輸送2mole-時，右側(cè)n（H+）變化量為2mol；穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列金屬中，與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是（　�。�
A．AlB．CuC．FeD．Mg

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