Question

20．已知釷原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可發(fā)生放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一種新元素，對(duì)X的判斷正確的是（　　）

• A． X位于第六周期
• B． X的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)
• C． X的最高正價(jià)為+3價(jià)
• D． X的氫氧化物具有兩性．

Answer 1

分析 放射性變化${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，X的質(zhì)子數(shù)為88，第六周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86，則X位于第七周期第ⅡA族，與Mg具有相似的性質(zhì)，且性質(zhì)比鎂活潑，最外層電子數(shù)為2，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．第六周期最后一號(hào)元素的原子序數(shù)為80，則X位于第七周期，X原子核外有7個(gè)電子層，位于第七周期，故A錯(cuò)誤；
B．X的性質(zhì)比Mg活潑，金屬性較強(qiáng)，可與冷水劇烈反應(yīng)，故B正確；
C．主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，X、Mg屬第二主族的元素，最高化合價(jià)為+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．是與Mg同主族的一種元素的原子，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，X的金屬性大于它前邊的金屬（同一主族的金屬），所以X的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物（同一主族的金屬），氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿，不具有兩性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握稀有氣體的原子序數(shù)推斷X的位置及同主族性質(zhì)的遞變性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．