9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．葡萄糖B．氫氧化鈉C．氯化鉀D．鐵

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電，所以葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確；
B、氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，故氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，所以氯化鉀是電解質(zhì)，故C錯誤；
D、金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為V/22.4   NA
B．常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數(shù)為8NA
C．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
D．1mol OH-參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．
（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列化學方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．標準狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標準狀況下氧氣的體積為$\frac{V}{4}$mL．最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O寫出制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四丁基氫氧化銨[（C4H9）4NOH]常作電子工業(yè)清洗劑．以四丁基溴化銨[（C4H9）4NBr]為原料，采用電滲析法合成（C4H9）4NOH，原理如圖（c、d、e為離子交換膜）．下列說法不正確的是（　�。�
A．M為負極
B．b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D．制備 1mol（C4H9）4NOH，理論上 a極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）隨時間（min）變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（　�。�
時間
水樣		0510152025
Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol•L-1•min-1
B．水樣酸性越強，M的分解速率越快
C．在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：③熱能   ④SO2．
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接觸室中設置熱交換器的目的是能量循環(huán)利用、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出一點即可）（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出結論正確的是（　　）
A．把相同大小的Al和Mg分別投入相同濃度的NaOH溶液中：Al溶解有氣泡放出，而Mg沒有任何變化．由此得出：Al的金屬性比鎂強
B．取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落．由此得出：鋁不能燃燒
C．向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．由此得出：該氣體一定是氨氣
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于強堿溶液

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