16．H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品．工業(yè)制備原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推斷不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應
B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
C．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1
D．反應Ⅰ中，在標準狀況下生成2.24 L PH3時，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

分析 Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑中只有P元素的化合價發(fā)生變化，6P的化合價由0升高到+1價，2P元素的化合價由0降低到-3價，則$\frac{3}{2}$P4作還原劑，$\frac{1}{2}$P4作氧化劑；Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2，為強酸制弱酸沒有化合價變化，以此來解答．

解答 解：A、Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑中只有P元素的化合價發(fā)生變化是氧化還原反應，Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2，為強酸制弱酸沒有化合價變化是非氧化還原反應，故A正確；
B、H3PO2中P的化合價為+1，具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；
C、Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑中只有P元素的化合價發(fā)生變化，6P的化合價由0升高到+1價，2P元素的化合價由0降低到-3價，則$\frac{3}{2}$P4作還原劑，$\frac{1}{2}$P4作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：3，故C錯誤；
D、Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑中2P元素的化合價由0降低到-3價，所以在標準狀況下生成2.24 L 即0.1molPH3時，轉(zhuǎn)移0.1mol×3=0.3 mol電子，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
已知：FeS2中的硫元素為-1價．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
（2）反應③的還原劑是FeS2．
（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為FeSO4、H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學，下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青篙素的提取過程屬于物理變化
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
Ⅰ．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少4.8g．則該段時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                          b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
Ⅲ．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀釋           b．加入少量NaCl固體       c． 升溫     d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應 I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反應在開始時向正方向進行．b．在500K時，恒壓條件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖2是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解氯化鈉溶液的電池裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上陰極產(chǎn)生的H2在標況下是33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（mol/L）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．干冰升華C．鐵釘生銹D．石蠟融化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A是原子半價最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E+的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為1s22s22p4．
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號）．
（3）E（NH3）2+4離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；離子中N原子雜化軌道類型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．晶體乙中，E的配位數(shù)為2；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應方程式為4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，正確操作順序是BCAFED（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質(zhì)損失，若無操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），應如何處理重新配制．

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