Question

N_A表示阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是（　�。�

• A、將2mol NO和1mol O₂混合后，體系中的分子總數為2N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1Na₂S溶液中陰離子個數大于0.1N_A
• C、0.1mol Fe與足量水蒸汽高溫完全反應時失去的電子數為0.3N_A
• D、向沸水中逐滴加入100mL 0.1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液，形成的膠粒數為0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．2mol一氧化氮與1mol氧氣反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，導致反應后的氣體分子小于2mol；
B．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，導致溶液中陰離子數目增多；
C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的平均化合價為

8

3

；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒數目．

解答： 解：A．由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，所以反應后生成的氣體的總物質的量小于2mol，分子總數小于2N_A，故A錯誤；
B．1L 0.1mol?L^-1Na₂S溶液含有溶質硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，溶液中陰離子的物質的量大于0.1mol，溶液中陰離子個數大于0.1N_A，故B正確；
C．0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：

8

3

×0.1mol=

4

15

mol，失去的電子數為

4

15

N_A，故C錯誤；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒數目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，選項C為易錯點，注意四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為

8

3

．