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【題目】下列物質互為同分異構體的一組是

A.乙醇和乙酸B.丁烷和異丁烷C.12C與14CD.金剛石和石墨

【答案】B

【解析】

A.乙醇的分子式C2H6O,乙酸的分子式C2H4O，分子式不同，不符合同分異構體的概念，故A不符合題意；

B.丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B符合題意；

C.12C與14C互為同位素，故C不符合題意；

D.金剛石和石墨都是由碳原子形成的單質，互為同素異形體，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個反應的能量關系如圖：

則 CO2與 H2 反應生成 CH3OH 的熱化學方程式為_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通過下列轉化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

將 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應 I， CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①已知壓強 p1， 溫度為 100 ℃時反應 I 達到平衡所需的時間為 5 min，則用 H2表示的平均反應速率為______________；

②圖中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判斷的理由是________________________。

③若反應 II 在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應 II 達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等

b.混合氣體的密度不變

c混合氣體的總物質的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應 II， 5 min 時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol·L ﹣1)變化如下表所示：

若 5 min 時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________； 10 min 時測得各物質濃度如上表，此時 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)物質之一。下列食物中，富含蛋白質的是

A. 饅頭 B. 豆腐 C. 西紅柿 D. 豆油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應，轉移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P，開創(chuàng)了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

B. 該變化遵循質量守恒定律

C. n是一種電中性粒子

D. 對于30P：原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質] 鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關重要的作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)K 原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同形狀的電子云，價電子排布式是__________________。

(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。

(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業(yè)，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質。

①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。

②KCN與鹽酸作用產生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構。

①已知A離子坐標參數為(0,0,0)，則B離子的坐標參數________________。

②若KIO3晶胞參數為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計算式即可)。

③若碘原子處在各頂點位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請寫出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點由高到低的順序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，易溶于水的是（　�。�

A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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